Perbezaan Antara Asid dan Alkali

Perbezaan utama antara asid dan alkali adalah bahawa pH asid terletak di bawah pH 7 manakala pH alkali di atas pH 7.

Asid dan asas adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka mempunyai sifat bercanggah. Alkali adalah subset asas. Oleh itu, ia mempunyai semua ciri-ciri asas. Selain itu, terdapat pelbagai kaedah untuk membezakan antara asid dan alkali yang akan dibincangkan di bawah.

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama 2. Apakah Asid 3. Apakah Alkali 4. Side by Comparison Side - Acid vs Alkaline dalam Borang Tabular 5. Ringkasan

Terdapat beberapa definisi untuk asid dari saintis yang berlainan. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan ion H3O + dalam penyelesaiannya. Sedangkan, Bronsted-Lowry mentakrifkan asid sebagai bahan yang dapat mendonorkan proton. Walau bagaimanapun, definisi asid Lewis adalah jauh lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana penerima elektron yang diterima adalah asid. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian, untuk menamakannya sebagai asid, harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton. Tetapi menurut Lewis, ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen tetapi boleh berfungsi sebagai asid. Sebagai contoh, BCl3 adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol adalah asid Bronsted-Lowry kerana ia boleh menderma proton, namun menurut Lewis, ia adalah asas.

Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H2, sehingga meningkatkan kadar kakisan logam. Kita boleh mengkategorikan asid kepada dua kelas, bergantung kepada keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Mereka adalah asid kuat dan asid lemah.

Asid kuat seperti HCl, HNO3 boleh mengionkan sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH3COOH boleh memisahkan sebahagiannya untuk memberikan lebih sedikit jumlah proton. Ka adalah pemalar asid yang berterusan. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH daripada asid 1-6 diwakili (di bawah pH 7). Asid dengan pH 1 adalah sangat kuat dan kerana nilai pH meningkat, keasidan menurun. Selain itu, asid berubah warna litmus biru menjadi merah.

Alkali mempunyai pH di atas 7. Oleh itu, pH bahan alkali terletak di atas pH 7. Kumpulan 1 dan kumpulan 2 unsur, yang kami namakan sebagai logam alkali dan logam alkali bumi adalah bahan alkali yang biasa, dan mereka memberikan penyelesaian alkali apabila kita larut mereka di dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, kalsium karbonat adalah beberapa contoh bahan alkali ini.

Arrhenius mentakrifkan asas sebagai bahan yang menghasilkan penyelesaian OH-dalam. Di atas molekul membentuk OH- apabila kita larut dalam air, oleh itu, bertindak sebagai asas. Penyelesaian alkali mudah bereaksi dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan menjadikan litmus merah menjadi biru. Terdapat pangkalan lain kecuali asas alkali seperti NH3. Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama.

Asam dan alkali adalah dua bentuk sebatian yang kita kategorikan mengikut pHnya. Oleh itu, perbezaan utama antara asid dan alkali adalah bahawa pH asid terletak di bawah pH 7 manakala pH alkali di atas pH 7. Selain itu, asid boleh mengionkan untuk membentuk proton atau ion H + manakala sebatian alkali dapat mengionkan untuk membentuk ion hidroksida. Apabila mempertimbangkan rasa dan tekstur kedua-dua sebatian tersebut, kita boleh mendapatkan satu lagi perbezaan antara sebatian asid dan alkali. Iaitu, rasa asam masam dan mempunyai rasa melekit manakala rasa alkali sedap dan mempunyai rasa licin.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara asid dan alkali dalam bentuk jadual.

Asid dan alkali telah menentang sifat kimia dan fizikal akibat tingkah laku kimia yang berlainan. Perbezaan utama antara asid dan alkali adalah bahawa pH asid terletak di bawah pH 7 manakala pH alkali di atas pH 7.

1. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Asid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27 Dis. 2017. Boleh didapati di sini 2. "Alkali | Definisi Alkali dalam Bahasa Inggeris oleh Oxford Kamus. " Kamus Oxford | Bahasa Inggeris, kamus Oxford. Terdapat di sini

"Kertas Litmus" Oleh Chemicalinterest - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons 2. "Skala PH" oleh Christinelmiller - Kerja sendiri, (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons